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高中高二化学下册复习教学知识点总结

归档日期:06-12       文本归类:溶解乙炔气厂      文章编辑:爱尚语录

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  原题目:高中高二化学下册复习讲授学问点总结

  高一化学模块I次要学问及化学方程式

  一、 研究物质性质的方式和法式

  1. 根基方式:察看法、尝试法、分类法、比力法

  2. 根基法式:

  第三步:用比力的方式对察看到的现象进行阐发、分析、推论,归纳综合出结论。

  二、 钠及其化合物的性质:

  现象:①钠浮在水面上;②熔化为雪白色小球;③在水面上四周游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。

  三、 氯及其化合物的性质

  四、 以物质的量为核心的物理量关系

  4. 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV

  五、 胶体:

  1. 定义:分离质粒子直径介于1~100nm之间的分离系。

  2. 胶体性质:

  ① 丁达尔现象

  ④ 布朗活动

  3. 胶体提纯:渗析

  六、 电解质和非电解质

  1. 定义:①前提:水溶液或熔融形态;②性质:可否导电;③物质类别:化合物。

  2. 强电解质:强酸、强碱、大大都盐;弱电解质:弱酸、弱碱、水等。

  3. 离子方程式的书写:

  ① 写:写出化学方程式

  ② 拆:将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式呈现。

  下列环境不拆:难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。

  ③ 删:将反映前后没有变化的离子符号删去。

  ④ 查:查抄元素能否守恒、电荷能否守恒。

  4. 离子反映、离子共存问题:下列离子不克不及共具有统一溶液中:

  ③ 生成难电离的物质(弱电解质)

  七、 氧化还原反映

  1. (某元素)降价——获得电子——被还原——作氧化剂——产品为还原产品

  2. (某元素)升价——得到电子——被氧化——作还原剂——产品为氧化产品

  3. 氧化性:氧化剂氧化产品

  还原性:还原剂还原产品

  八、 铁及其化合物性质

  ① Fe2+的查验:(浅绿色溶液)

  a) 加氢氧化钠溶液,发生白色沉淀,继而变灰绿色,最初变红褐色。

  b) 加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色。

  ② Fe3+的查验:(黄色溶液)

  a) 加氢氧化钠溶液,发生红褐色沉淀。

  b) 加KSCN溶液,溶液显红色。

  2. 次要反映的化学方程式:

  ③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水:(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3

  九、 氮及其化合物的性质

  1. “雷雨发庄稼”涉及反映道理:

  3. 氨的尝试室制法:

  ② 安装:与制O2不异

  ③ 收集方式:向下排空气法

  ④ 查验方式:

  a) 用潮湿的红色石蕊试纸试验,会变蓝色。

  b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口,有大量白烟发生。NH3+HCl=NH4Cl

  ⑤ 干燥方式:可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不克不及用浓硫酸。

  十、 硫及其化合物的性质

  十一、 镁及其化合物的性质

  5. 海水中提取镁涉及反映:

  十二、 Cl-、Br-、I-离子辨别:

  1. 别离滴加AgNO3和稀硝酸,发生白色沉淀的为Cl-;发生浅黄色沉淀的为Br-;发生黄色沉淀的为I-

  2. 别离滴加氯水,再插手少量四氯化碳,振荡,基层溶液为无色的是Cl-;基层溶液为橙红色的为Br-;基层溶液为紫红色的为I-。

  十三、 常见物质俗名

  十四、 铝及其化合物的性质

  十五、 硅及及其化合物性质

  (1)无机物品种繁多的缘由:1.碳原子以4个共价键跟其它原子连系;2.碳与碳原子之间,构成多种链状和环状的无机化合物;3. 同分异构现象

  (2) 无机物:大都含碳的化合物

  (3) 烃:只含C、H元素的化合物

  第一节 甲烷

  1、甲烷的空间布局:正四面体布局

  物理性质:无色、无味,不溶于水,是天然气、沼气(坑气)和石油气的次要成分

  化学性质:甲烷性质不变,不与强酸强碱反映,在必然前提下能发生以下反映:

  (1)可燃性 (2)代替反映(3)高温分化

  3、用处:很好的燃料;制取H2、炭黑、氯仿等。

  4、尝试: 将充满CH4和Cl2(体积比为1:4)的试管倒扣在水槽中,经强光映照一段时间后,会看到试管内气体颜色_______,管内液面_______,试管内壁有________呈现;取出试管,往管内溶液中插手AgNO3溶液,看到有______生成(均填现象4俗称______,密度比水__

  第二节 烷烃

  1、 烷烃:

  (1)布局特点:

  烃的分子里碳以单键毗连成链状,碳的其余价键全数跟氢原子连系,叫饱和链烃,或叫烷烃。

  (2)烷烃的定名:

  烷烃的简单定名法:碳原子数在十以下用甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸暗示

  系统定名法:

  名称2,3,3-三甲基-2-乙基丁烷 能否准确

  (3)烷烃的通性:

  ①分子量增大,熔沸点升高,密度增大,形态由气,液到固态(4碳原子或以下的是气态)

  同分异构体熔沸点: 越正越高

  ② 常温时性质很不变,一般不与酸、碱、KMnO4溶液等起反映

  ③ 在必然前提下,能与卤素等发生代替反映。

  2、同系物 定义:布局类似,在分子构成上相差n个CH2原子团的物质互相等为同系物。

  甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烃的同系物。

  3、同分异构体:

  ①定义:有不异的分子式,但具有分歧布局的现象,叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。如正丁烷与异丁烷就是丁烷的两种同分异构体,属于两种化合物。

  概念 同系物 同分异构体 同素异形体 同位素

  对象 无机物 无机物 单质 原子

  实例 相差CH2 布局分歧 布局分歧 中子数分歧

  第三节 乙烯 烯烃

  1、乙烯布局特点:

  ①2个C原子和4个氢原子处于统一平面。

  ②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂

  物理性质:无色稍有气息,难溶于水。

  化学性质:(1)加成反映 可使溴水褪色

  (2)氧化反映:1)可燃性:空气中火焰敞亮,有黑烟; 2)能够使KMnO4(H+)溶液褪色

  (3)聚合反映:乙烯加聚为聚乙烯

  3、用处:制取酒精、塑料等,并能催熟果实。

  4、工业制法:从石油炼制

  尝试室制法:

  原料:酒精、浓H2SO4(浓H2SO4起催化剂和脱水剂的感化)收集:排水集气法。

  操作留意事项:1.乙醇和浓硫酸按体积比1:3夹杂可提高乙醇操纵率,夹杂时应留意将硫酸沿玻璃棒慢慢插手乙醇中边加边搅拌.2. 温度计要丈量反映物温度所以要插入液面以下.3.为防液体爆沸应插手碎瓷片4.为防止低温时发生副反映所以要敏捷升温到170℃ 5.烧瓶中液体颜色逐步变黑,是因为浓硫酸有脱水性; 6. 反映完毕先从水中取出导管再灭酒精灯.

  5、烯烃 分子里含有碳碳双键的烃

  (1)布局特点和通式:CnH2n(n≥2)

  (2)烯烃的通性:①燃烧时火焰较烷烃敞亮

  ②分子里含有不饱和的双键,容易发生氧化、加成和聚合反映。

  第四节 乙炔 炔烃

  1、乙炔布局特点:

  ①2个C原子和2个氢原子处于同直线。

  ②分子里的C≡C键里有两个是不不变的键

  2、乙炔的性质:

  (1)物理性质: 乙炔别名电石气。纯乙炔是无色、无臭味的气体,因含PH3、H2S等杂质而有臭味;微溶于水,易溶于无机溶剂。

  (2)乙炔的化学性质和用处:

  ①氧化反映:

  1)可燃性:空气中,敞亮火焰,有浓烟;乙炔在O2里燃烧时,发生的氧炔焰的温度很高(3000℃以上),可用来切割和焊接金属。

  2)可被KMnO4溶液氧化

  ②加成反映:可使溴水褪色;

  从乙炔和HCl可制得聚氯乙烯塑料。

  3、乙炔的制法:尝试室制法:

  药品:电石、水(凡是用饱和食盐水)

  安装:固+液→气 收集:排水法

  留意事项:①反映太快,故用分液漏斗节制加水的速度。 ②用饱和食盐水取代水,减缓反映速度。③排水法收集(不克不及利用排空气法,因其密度与空气接近。)

  第五节 苯 芬芳烃

  芬芳烃:分子里含有一个或多个苯环的烃

  1、苯的分子布局:

  布局特点:①苯不克不及使KMnO4(H+)溶液褪色,申明苯分子里不具有一般的C=C,苯分子里6个C原子之间的键完全不异,这是一种介于C—C和C=C之间的奇特的键。

  ②苯分子里6个C和6个H都在统一平面,在无机物中,有苯环的烃属于芬芳烃,简单称芳烃,最简单的芳烃就是苯。

  2、苯物理性质

  无色、有特殊气息的液体,比水轻,不溶于水

  3、苯的化学性质:因为苯分子中的碳碳键介于C—C和C=C之间,在必然前提下,苯分子既能够发生代替反映,又能发生加成反映。

  1)代替反映:

  (1)苯跟液溴Br2反映(与溴水不反映)

  (2)苯的硝化反映:

  2)加成反映: 苯与氢气的反映

  3)可燃性:点燃→敞亮火焰, 有大量黑烟

  用处:主要的无机化工原料,苯也常作无机溶剂

  4) 溴苯无色,比水重。烧瓶中液体因含溴而显褐色,可用NaOH除杂,用分液漏斗分手。

  硝基苯为无色,难溶于水,有苦杏仁气息,有毒的油状液体,比水重。

  三硝基甲苯(TNT):淡黄色针状晶体,不溶于水,日常平凡较不变,受热、受撞击也不易爆炸。有敏感起爆剂时易爆炸,是烈性火药。

  4、苯的同系物

  1) 苯的同系物通式:CnH2n—6(n≥6)

  2) 因为苯环和侧链的彼此影响,苯的同系物也有一些分歧于苯的特殊性质。

  留意:苯不克不及使KMnO4(H+)溶液褪色,也不克不及使溴水因发生化学反映褪色。

  苯的同系物,能够使KMnO4(H+)溶液褪色,但不克不及使溴水因发生化学反映褪色。

  第六节 石油 煤

  石油是当当代界的次要能源,被称为“液体黄金”、“工业血液”。

  一、石油的炼制

  1、石油的成分(1)按元素:石油所含的根基元素是碳和氢(2) 按化学成份: 是由各类烷烃、环烷烃和芬芳烃构成的混和物。一般石油不含烯烃。大部门是液态烃,同时在液态烃里溶有气态烃和固态烃。

  2、石油的分馏

  (1)尝试安装分成三部门:蒸馏、冷凝、收集。

  (2)温度计位置:水银球与蒸馏烧瓶的支管程度. 碎瓷片,防暴沸(同制乙烯)

  (3)进水口鄙人,出水口在上(与气流向相反,冷却结果最好)

  (4)分馏的道理: 用蒸发冷凝的方式把石油分馏成分歧沸点范畴的蒸馏产品。每种馏分仍是夹杂物

  3、裂化:把分子量大的烃断裂成分子量小的烃

  4、裂解:在高温下裂化

  二、煤的分析操纵

  1、煤是无机物与无机物构成的复杂的夹杂物

  2、煤的干馏: 煤隔断空气加强热分化

  3、煤的气化和液化:把煤干馏变成气态和液态的燃料,目标为了削减烧煤对情况形成的污染

  无机反映方程式

  聚氯乙烯(塑料)

  甲烷 乙烯 乙炔 苯

  布局特点 空间构型:正四面体布局

  空间构型: 平面型

  布局含 C =C 键 空间构型: 直线型

  布局中含 C≡C 键 空间构型:平面型

  布局中含: 苯环

  物理性质 无色、无味,不溶于水 无色,稍有气息,难溶于水 无色、无臭味,微溶于水 无色、有特殊气息的液体,比水轻,不溶于水

  (写反映式)

  (写反映式) ①代替

  燃烧现象 淡蓝色火焰 敞亮火焰,黑浓烟 敞亮火焰,有浓烟 敞亮火焰,有浓烟

  中现象 KMnO4溶液不褪色 使KMnO4溶液褪色 使KMnO4溶液褪色 苯:KMnO4溶液不褪色;

  苯的同系物:KMnO4溶液褪色

  烃的衍生物归纳

  烃的衍生物:烃衍变成的

  官能团:决定化合物特殊性质的原子或原子团称为官能团。常见的官能团:碳碳双键(-C=C-)或三键(-C≡C-)、卤素原子(—X)、羟基(—OH)、羧基(—COOH)、硝基(—NO2)、醛基(—CHO)。

  第一节 溴乙烷 卤代烃

  1.分子布局(四式)。

  2.物理性质:无色液体、难溶于水,密度比水大

  3.化学性质

  (1)水解反映(是代替反映)

  前提:溴乙烷与强碱的水溶液反映

  [问题] 1、溴乙烷水解的前提是什么?

  2、取水解液在滴加AgNO3溶液之前,为什么要先滴入HNO3酸化?

  3、若何确定某卤代烃中的卤原子?

  前提:溴乙烷与强碱的醇溶液共热

  2.物理性质:

  (1)不溶于水,可溶于大大都无机溶剂。

  (2)沸点:不异碳原子数:支链越少,沸点越高

  分歧碳原子数:碳原子数越多,沸点越高。

  (3)密度:碳原子数越多,密度越小

  CH3Cl,CH3CH2Cl是气态;其余是液体(密度大于水)或固体

  3.化学性质:水解反映和消去反映。

  4. 氟里昂对情况的影响。

  第二节 乙醇 醇类

  布局式: 电子式:

  2.物理性质:无色、具有特殊气息的液体,易挥发,能与水以肆意比例互溶,并能消融多种无机物。作燃料,制饮料,化工原料,溶剂,消毒剂(75%)

  3.化学性质

  (1)与钠反映:

  乙醇羟基中的氢原子不如水分子的氢原子活跃

  ②催化氧化——生成乙醛。

  (3)消去反映——分子内脱水,生成乙烯。

  (4)代替反映——分子间脱水,生成。

  [操练] 按照下图所示的乙醇分子布局鉴定在以下反映平分子中化学键的断裂环境

  1)与金属钠反映时_____键断裂

  4. 乙醇的工业制法:(1)乙烯水化法 (2)发酵法

  1.定义:链烃基与连系羟基的物质

  2.分类 按羟基数目分(一元醇、多元醇) 饱和一元醇通式:CnH2n+1OH 或R—OH

  3.化学性质:与乙醇类似

  2)催化氧化反映→生成醛或酮

  3)消去反映(分子内脱水)→C=C

  4)分子间脱水→醚

  ①消去反映的前提:与—OH所连碳原子的邻位碳原子上必需有H原子(邻碳无氢不用去)。如CH3OH、(CH3)3CCH2OH等不克不及发生消去反映。

  ②催化氧化前提: 与—OH所连的碳原子上必需有H原子(本碳无氢不氧化)。如C(CH3)3OH不克不及被氧化。

  4.几种主要醇

  甲醇、乙醇为可再生能源,甲醇有毒;乙二醇和丙三醇无色、稀薄、有甜味、与水和酒精以肆意比互溶,丙三醇(甘油)还有护肤感化。

  第四节 苯酚

  酚:苯环与羟基间接相连的物质C6H5-OH

  一、苯酚分子布局与物理性质:

  物理性质:无色晶体(因被部门氧化而呈粉红色)、有特殊气息、有毒、常温下在水中消融度小,高于65℃时与水混溶。但易溶于乙醇。

  苯酚浓溶液混浊→高65℃变澄清→冷却变混浊

  二、化学性质:苯酚的官能团是羟基—OH,与苯环间接相连

  1.弱酸性,比H2CO3弱,不克不及使指示剂变色,别名石炭酸。

  (强调不克不及生成Na2CO3)

  苯酚浓溶液混浊→插手NaOH变澄清→通入CO2变混浊

  2.代替反映—常于苯酚的定性查验和定量测定

  苯酚溶液,滴加浓溴水 现象:白色沉淀

  3.显色反映——苯酚溶液遇FeCl3显紫色

  第五节 乙醛

  一、乙醛 1.分子布局

  2.物理性质:无色、刺激性气息液体,易挥发,能与水、乙醇、氯仿互溶,ρρ水

  3.化学性质

  无机反映中,氧化反映: 加氧或去氢的反映

  还原反映: 加氢或去氧的反映

  (1) 还原反映(与H2加成反映):

  ①银镜反映—查验醛基

  银氨溶液的配制方式:在干净的试管里插手1mL的_____溶液,然后一边摇动试管,一边逐滴插手______,至最后发生的沉淀刚好______为止

  ②与新制的Cu(OH)2反映发生红色↓—查验醛基

  3.甲醛HCHO(别名蚁醛):无色、刺激性气息、气体、易溶于水,水溶液又叫福尔马林,用于制酚醛树脂和杀毒、防腐

  4.醛类的化学性质: 与乙醛类似

  操练:写出 乙醇 乙醛 → 乙酸 彼此转化的反映式。

  第六节 乙酸 羧酸

  1.布局:是由甲基和羧基构成。羧基是由羰基(C=O)和羟基构成

  2.物理性质:无色有强烈刺激性气息的液体,易凝结成冰一样的晶体又称冰醋酸,易溶于水和乙醇

  3. 化学性质

  (2) 酯化反映:酸跟醇感化,生成酯和水的反映(代替反映)

  回覆下列问题:1.尝试中为何要插手碎瓷片?

  2.导管为何不克不及伸入饱和碳酸钠溶液中?

  为了防止试管受热不服均形成碳酸钠溶液倒吸

  3.为何用饱和碳酸钠溶液来接收乙酸乙酯?

  乙酸乙酯在无机盐溶液中的消融度减小,容易分层析出;碳酸钠能跟蒸发出的乙酸反映,它还能消融蒸发出的乙醇,由此能够提纯乙酸乙酯。

  注:①浓硫酸的感化:催化剂、吸水剂。②反映过程:酸脱羟基、醇脱氢。

  1.定义:羧酸和醇反映.脱水后生成的物质叫酯

  3.物理性质:初级酯有芬芳气息、密度比水小、难溶于水。

  加碱为什么水解程度大?(中和酸,均衡右移)

  注:甲酸某酯有醛的还原性 如HCOOC2H5

  三、羧酸,领会羧酸的分类、性质和用处。

  1.定义:像乙酸一样,分子由烃基和羧基相连形成的无机物,统称为羧酸,

  2. 按羧基数目分类:一元酸(如乙酸)、二元酸(如乙二酸又叫草酸HOOC-COOH)和多元酸

  按烃基类别分类:脂肪酸(如乙酸)、芬芳酸(苯甲酸C6H5COOH)

  按含C几多分类: 初级脂肪酸(如丙酸)、类 高级脂肪酸(如硬脂酸C17H35COOH、软脂酸C15H31COOH、油酸C17H33COOH)

  (2)羧酸性质:弱酸性、能发生酯化反映。

  醇 酚 醛 羧酸 酯

  布局特点 -OH间接跟链烃基相连 -OH间接与苯环相连 C═O有不饱和性 COOH能部门电离,发生H+ RCO和OR’间键易断

  代表物物性 俗称酒精,无色通明有特殊香味液体,易挥发,能跟水以肆意比互溶. 俗名石炭酸,(纯净)无色晶体,特殊气息,氧化显粉红色,20℃水里消融度不大,T65℃时,能跟水以肆意比互溶.易溶于乙醇,有毒 无色,有刺激性气息液体,易挥发,能跟水,乙醇互溶. 强刺激性气息液体,T16.6℃时,凝结为晶体,别名冰醋酸.易溶于水和乙醇. 初级酯是有芬芳气息的液体,具有天各类生果和花卉中.难溶于水, 易溶于无机溶剂,р1

  (文字表述) ①+Na(醇钠,H2)②可燃③消去(170℃分子内脱水→乙烯);④氧化→醛 ⑤酯化⑥+HX(卤代) ①弱酸性(石蕊不变色)

  ②代替 (浓溴水→三溴苯酚,白↓)

  ③+FeCl3显紫色 ①还原:加氢加成→醇

  ②氧化:弱氧化剂→羧酸(银镜;新制Cu(OH)2) ①酸类通性

  ①水解→羧酸和醇

  查验方式 插手Na有H2↑;

  酯化有芬芳味 插手FeCl3显紫色;插手浓溴水白↓ 插手银氨溶液加热有银镜;加Cu(OH)2加热有Cu2O红色↓ 插手指示剂变色;加Cu(OH)2 得蓝溶液 难溶于水比轻;插手强碱,加热香味消逝

  无机学问归纳: 1

  1.需要水浴加热的反映有:制硝基苯,银镜反映

  2.需要温度计的反映有:制乙烯,石油分馏 6 7 8 9

  第七章 糖类 油脂 卵白质

  第一节 葡萄糖 蔗糖

  一、糖类的构成和分类:1.构成:也称碳水化合物 2.通式:Cn(H2O)m合适通式的不必然是糖类

  3.分类:单糖(不克不及水解的糖)、低聚糖和多糖二、葡萄糖:

  1.物理性质:白色晶体,有甜味,能溶于水

  3.化学性质:含-CHO具醛的性质,有还原性,与银氨溶液以及新制的Cu(OH)2反映

  三、蔗糖和麦牙糖

  物理性质:无色晶体,溶于水,有甜味

  化学性质:无醛基,无还原性,但水解产品有还原性,水解反映: 在硫酸催化感化下,蔗糖水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖

  物理性质: 白色晶体, 易溶于水,有甜味(不及蔗糖). (与蔗糖同分异构)

  化学性质:(1)有还原性: 能发生银镜反映,是还原性糖.(2)水解反映: 产品为2分子葡萄糖

  四、食物添加剂 要按划定利用

  第二节 淀粉 纤维素

  一、淀粉1.化学式:(C6H10O5)n 2.物理性质:白色、无气息、无味道、粉末状3.化学性质:(1)淀粉遇碘变蓝色(2)水解反映:产品是葡萄糖

  4.用处:是人体的主要能源,制葡萄糖和酒精。

  二、纤维素1.化学式:(C6H10O5)n 2.物理性质:白色、无气息、无味道、纤维状、难溶于水和一般无机溶剂3.化学性质:(1)水解为葡萄糖

  第三节 油脂

  高级脂肪酸和甘油生成的酯叫做油脂

  一、油脂的布局

  二、油脂的性质

  1.物理性质:ρ<ρ水,粘度大,不溶于水,易溶于无机溶剂,是较好的溶剂。

  2.化学性质(1)油脂的氢化——油脂的软化

  (2)油脂的水解①酸性水解

  ②碱性水解——皂化反映(制番笕和甘油)

  三、番笕和洗涤剂1.番笕的制取(什么叫盐析)

  2.去污道理 亲水基:伸在油污外,憎水基:具有亲油性,插入油污内

  3.合成洗涤剂长处:能在硬水(Mg2+,Ca2+较多)中利用,去污能力强,原料廉价.错误谬误:惹起水体污染

  第四节 卵白质

  一、卵白质的构成含C,H,O,N,S等元素,能水解最一生成氨基酸,故氨基酸是卵白质的基石。

  二、卵白质的性质: 1.盐析——是可逆过程,用来分手、提纯卵白质。2.变性——不成逆,卵白质得到可溶性和心理活性。前提:①加热②紫外线、X射线③加酸、加碱、加重金属盐④一些无机物 3.颜色反映:带有苯环的卵白质遇浓硝酸变黄。4.灼烧:发生烧焦羽毛的气息。酶:是一类特殊的卵白质,有高效催化感化

  第八章 合成材料

  线型高分子能溶于恰当的溶剂(如聚乙烯),而体型高分子则不易消融(如电木)。

  第二节 合成材料

  一、塑料1.分类:(1)热塑性塑料(线)热固性塑料(体型塑料)

  2.常见塑料的机能和用处

  二、合成纤维 1.纤维的分类2.合成纤维

  三、合成橡胶

  1.橡胶分类:天然橡胶和合成橡胶

  2.合成橡胶(1)原料:石油、天然气

  (2)单体:烯烃和二烯烃

  (3)机能:高弹性、绝缘性、气密性、耐油、耐高温或低温。

  四、合理利用合成材料,留意情况庇护。

  第三节 新型无机高分子材料

  一.功能高分子材料1.特点:既有保守高分子材料的机械机能,又有某些特殊功能的高分子材料.2.实例:(1)高分子分手膜(2)医用高分子材料

  二、复合材料

  1.定义:复合材料是指两种或两种以上材料构成的一种新型的材料。此中一种材料作为基体,另一种材料作为加强剂。

  2.机能:一般具有强度高、质量轻、耐侵蚀等优同性能,在分析机能上跨越了单一材料。

  3.用处:用作宇航,汽车,机械,体育用品,人类健康

  一、 元素化合物:

  类别 序号 问题 谜底

  卤族元素 1 遇淀粉变蓝的物质 I2(碘水、碘酒)

  2 使淀粉—KI溶液变蓝的物质 Cl2

  4 最不变的气态氢化物 HF

  5 描述下列尝试现象:(1)铜丝在氯气中燃烧(2)H2在Cl2中燃烧(3)CH4与Cl2夹杂光照 (1)发生棕黄色的烟(2)发生惨白色的火焰(3)黄绿色变浅,瓶内壁有油状液滴

  7 查验Cl- 先加稀HNO3酸化,再插手AgNO3溶液,有白色沉淀

  氧族元素 1 能使带火星的木条复燃的气体 O2

  2 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复现)、Cl2(颜色不成复现)

  3 能使澄清的石灰水变混浊的气体 CO2、SO2

  4 浓硫酸的特征 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发

  5 查抄肠胃用作“钡餐”的 BaSO4

  6 查验SO 先加稀盐酸酸化,再插手BaCl2溶液,有白色沉淀

  7 某溶液插手盐酸发生刺激气息气体,该溶液中定含有: SO32-

  8 激发酸雨的污染物 SO2

  氮族元素 1 常用作金属焊接庇护气、取代罕见气体填充灯胆、保留粮食生果的气体 N2

  2 在放电环境下才发生反映的两种气体 N2与O2

  3 碰到空气立即变红棕色的气体 NO

  4 有颜色的气体 Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、

  5 形成光化学烟雾的污染物 NO2

  7 NH3喷泉尝试的现象和道理 红色喷泉

  8 NH3的空间布局 三角锥形

  9 溶于水显碱性的气体 NH3

  10 能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3

  11 两种气体相遇发生白烟 NH3遇HCl

  12 某溶液插手NaOH溶液发生气体 气体必然是NH3;溶液必然含NH

  13 查验某白色固体是铵盐的方式 插手浓NaOH溶液并加热,发生刺激气息能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体,则固体为铵盐。

  14 某溶液插手H2SO4的同时插手Cu.铜消融溶液变蓝,该溶液中含有: NO3-

  15 浓硝酸的特征 不不变易分化、强氧化性、易挥发

  16 王水的成分及特征 浓硝酸与浓盐酸1:3体积比夹杂具有极强的氧化性(消融金、铂)

  17 能使卵白量变黄的物质 浓硝酸

  18 火柴盒侧面的涂料 红磷

  碳族 1 制造光导纤维的原料 SiO2

  2 不克不及储存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、(Na2SiO3)

  碱金属 1 Na+的焰色K+的焰色 黄色紫色(隔蓝色钴玻璃察看)

  2 钠与水反映的现象 钠漂浮在水面上,熔化成一个雪白色小球,在水面四处游动,发出咝咝的声响,反映后滴入酚酞溶液变红。

  6 碳酸钠、碳酸氢钠的热不变性比力 碳酸氢钠受热易分化

  6 能发生钝化现象的两种金属 两种酸 Fe、Al浓硫酸、浓硝酸

  有色物质 1 有颜色的气体 Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、

  3 水溶液显蓝色的 含Cu2+的溶液(如CuSO4溶液)

  4 水溶液显黄色的 含Fe3+的溶液(如FeCl3溶液)

  3 在空气中发生白雾的气体 HCl

  5 不克不及用排气法收集的气体 NO(氧化)、C2H4、CO(密度与空气近似)

  6 溶于水显酸性的气体 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2(能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红) Cl2(使潮湿的蓝色石蕊试纸先变红,后褪色)

  7 溶于水显碱性的气体 NH3

  8 不克不及用浓硫酸干燥的气体 NH3(HI、HBr)

  9 能用碱石灰干燥的气体不克不及用碱石灰干燥的气体 NH3酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2)

  与酸碱和水反映小结 1 金属与酸反映发生气体环境:(1) 与酸反映发生H2(2) 与酸反映发生SO2(3) 与酸反映发生NO2(4) 与酸反映发生NO (1) 勾当性挨次H以前的金属与盐酸、稀硫酸(2) Cu以前(含Cu)的金属与浓硫酸(3) Ag以前(含Ag)的金属与浓硝酸(4) Ag以前(含Ag)的金属与稀硝酸

  4 既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀 AgCl、BaSO4

  5 不克不及与水反映的酸性氧化物能与水反映的酸性氧化物 SiO2CO2、SO2、SO3等

  其它 1 敞口放置质量会添加的溶液敞口放置质量会削减的溶液 浓硫酸(吸水)、碱溶液(吸CO2)浓盐酸、浓硝酸、浓氨水(挥发)

  2 常采用电解法冶炼的金属常采用热还原法冶炼的金属常采用热分化法冶炼的金属 K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag

  3 合金的定义和性质 两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高,熔点比各组分低

  4 与情况庇护相关的学问:(1)酸雨(2)温室效应(3)光化学烟雾(4)粉碎臭氧层(5)白色污染(6)水体富氧化(藻类疯长)(7)能庇护情况的最好燃料 (1) SO2(2) CO2(3) NO2(4)氟氯烃(5)塑料袋(6)含磷洗衣粉(7)H2

  5 常见的漂白剂 (1)将有色物质氧化的:氯水(实为HClO)、Na2O2、H2O2、O3(2)SO2(与有色物质连系成不不变无色物)

  二、无机化学:

  1 查验酒精中能否含水 无水CuSO4,变蓝

  2 能使溴水褪色的 烯、炔(苯、烷不克不及)

  3 能使KMnO4酸性溶液褪色的 烯、炔(苯、烷不克不及)

  4 能发生加聚反映的 含C=C双键的(如烯)

  5 能发生消去反映的是 乙醇(浓硫酸,170℃)

  6 能发生酯化反映的是 醇和酸

  8 属于天然高分子的是 淀粉、纤维素、卵白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)

  9 属于三大合成材料的是 塑料、合成橡胶、合成纤维

  10 常用来造纸的原料 纤维素

  11 常用来制葡萄糖的是 淀粉

  12 能发生皂化反映的是 油脂

  13 水解生成氨基酸的是 卵白质

  14 水解的最终产品是葡萄糖的是 淀粉、纤维素、麦芽糖

  16 有毒的物质是 甲醇(含在工业酒精中);NaNO2(亚硝酸钠,工业用盐)

  17 能与Na反映发生H2的是 含羟基的物质(如乙醇、苯酚)

  18 能发生水解的是 酯、油脂、二糖、多糖、卵白质

  19 能还原成醇的是 醛

  20 能作动物发展调理剂、生果催熟剂的是 乙烯

  21 能作为权衡一个国度石油化工程度的标记的是 乙烯的产量

  23 不克不及水解的糖 单糖(如葡萄糖)

  24 能发生银镜反映的(或与新制的Cu(OH)2共热发生红色沉淀的) 醛、葡萄糖、麦芽糖

  25 不溶于水的无机物 液态烃(苯、汽油等)、乙酸乙酯

  26 易溶于水的无机物 甘油、乙醇、乙醛、乙酸

  27 可用于情况消毒的 苯酚

  28 皮肤上沾上苯酚用什么清洗 酒精

  29 写出下列分子中含有的官能团的名称、布局简式:乙醇;(2)乙醛;(3)乙酸; (4)硝基苯 (1)羟基—OH (2)醛基—CHO(3) 羧基—COOH (4)硝基—NO2

  30 写出下列无机反映类型:(1) 甲烷与氯气光照反映(2) 从乙烯制聚乙烯(3) 乙烯使溴水褪色(4) 从乙醇制乙烯(5) 从乙醛制乙醇(6) 从乙酸制乙酸乙酯(7) 乙酸乙酯与NaOH溶液共热(8) 油脂的软化(9) 从乙烯制乙醇(10) 从乙醛制乙酸 (1) 代替(2) 加聚(3) 加成(4) 消去(5) 还原(6) 酯化(7) 水解(8) 加成(或还原)(9) 加成(10) 氧化

  31 插手浓溴水发生白色沉淀的是 苯酚

  32 插手FeCl3溶液显紫色的 苯酚

  三、化学尝试:

  1 能在酒精灯火焰上间接加热的仪器 试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙

  2 需要垫石棉网加热的仪器 烧杯、烧瓶、锥形瓶

  3 用固—固加热安装制取的气体用固—液加热安装制取的气体用固—固不加热安装制取的气体 O2、NH3Cl2、C2H4H2、CO2、C2H2

  5 需要保具有棕色瓶中的物质 氯水、浓硝酸、AgNO3

  6 一元强酸与一元一元强碱刚好中和的计较公式(求未知碱浓度) C(酸)V(酸)==C(碱)V(碱)

  四、物质布局:

  序号 问题 谜底

  1 原子核内无中子的原子 氢( H)

  2 构成化合物品种最多的元素 碳

  3 地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al

  4 大气中含量最多的元素 N

  5 最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素) CO

  6 最外层电子数为次外层电子数1/2的元素最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Li、Si、Mg

  7 最外层电子数比次外层电子数多3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 NF

  8 最外层电子数比次外层电子数少3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 PAl

  9 核外电子总数与其最外层电子数之比为3:2的元素核外电子总数与其最外层电子数之比为4:3的元素 CO

  五、俗名总结:

  序号 物质 俗名 序号 物质 俗名

  1 甲烷 沼气、天然气的次要成分 11 Na2CO3 纯碱、苏打

  42、氮气与氧气在放电下反映:N2 + O2 放电 2NO

  45 、二氧化硫与氧气在催化剂的感化下反映:2SO2 + O2 催化剂 2SO3

  67、硅单质的尝试室制法:粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO(石英沙)(焦碳) (粗硅)粗硅改变为纯硅:Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4

  1, 氧化性:

  3,(碱中)歧化

  (加酸抑止歧化,加碱或光照推进歧化)

  二,金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性

  1、根基概念 2、根基公式

  阿伏加德罗常数:

  气体摩尔体积:

  物质的量浓度:

  3、一个定律及其推论: 4、相关计较

  5、一个尝试:

  A.含有阿伏加德罗常数个碳原子 B.含有1摩尔12C原子

  C.约含6.02×1023个12C原子 D.含有6个质子和6个中子

  3. NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法准确的是 ( )

  A.32g铜作还原剂时得到的电子数为NA

  C.某气体的摩尔质量为M,则M/NA是这种气体以克为单元的一个分子质量

  4.下列论述中,错误的是 ( )

  A.尺度情况下任何气体的体积都是22.4L

  B.1 mol气体的体积若为22.4L,它必定处于尺度情况

  C.两种气体的物质的量之比等于其分子个数之比

  D.在尺度情况下的气体摩尔体积现实上是阿伏加德罗定律的特例

  A.在同温同压下体积不异 B.在同温同压下密度不异

  C.在尺度情况下质量相等 D.分子数相等

  6.下列物质中,含原子个数最多的是 ( )

  7.NA暗示阿伏加德罗常数,下列关于0.2 mol/L的Ba(NO3)溶液说法准确的是( )

  A.2L溶液中阴、阳离子总数为0.8NA

  8.配制必然物质的量浓度的溶液,可能用到的仪器和用品是( )

  ①天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤等同纸 ⑥胶头滴管

  ⑦容量瓶 ⑧药匙 ⑨烧瓶

  A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.全数 C.②③④⑥⑦ D.①③⑤⑦⑨

  9.配制必然物质的量浓度的盐酸溶液时,下列操作使所配制浓度偏高的是( )

  A.用量筒量取浓盐酸俯视读数 B.消融搅拌时有液体飞溅

  C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线L氯化氢气体溶于水制成22.4L稀盐酸,该盐酸溶液的物质的量浓度为( )

  11.某气态氧化物分子式为RO2,在尺度情况下,1.28g该氧化物的体积是448mL,则氧化物的摩尔质量为 ,R的相对原子质量为 。

  A.前者大 B.后者大 C.相等 D.不克不及确定

  13.同温同压下,某瓶充满氧气重116g,充满二氧化碳重122 g,充满某气体时重114g,则该气体的式量为 ( )

  14.在尺度情况下,体积不异的下列四组物质,组内两种物质的分子数不异的是( )

  15.有一瓶14%的氢氧化钾溶液,加热蒸发掉100g水后,获得28%的氢氧化钾溶液80mL,所得溶液的浓度为( )

  18.必然质量白磷在0.65mol Cl2中燃烧,生成物中PCl3和PCl5的物质的量之比刚好为1:2,则生成的夹杂物中PCl3有 moL

  19.某学生打算用37%、密度为1.19g/mL的浓盐酸配制500mL0.1moL/L的稀盐酸。(经计较后)回覆下列问题:

  (1)量取浓盐酸的体积为 mL,应选用量筒的规格为

  (2)配制时应选用容量瓶的规格为

  (3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器次要有 。

  20.0.25g氢气通过灼热的氧化铜充实反映后,可还原生成Cu的物质的量是几多?

  21.尝试测得乙烯(C2H4)与氧气夹杂气体的密度是氢气的14.5倍,求此中乙烯的体积百分比是几多?

  氧化还原反映

  1.氧化还原反映

  2.相关概念

  氧化剂: 还原剂:

  氧化反映: 还原反映:

  氧化产品: 还原产品:

  3.氧化还原反映的暗示方式

  4.物质的氧化性和还原性及其强弱的判断方式

  5.化学方程式的配平

  2) 的配平步调:

  1.氧化还原反映的本色是( )

  A.分子中的原子从头组合 B.氧元素的得失

  C.电子的得失或共用电子对的偏移 D.化合价的改变

  2.下列反映,属于非氧化还原反映的是( )

  3.鄙人列反映中,盐酸作还原剂的是:( )

  4.下列说法准确的是:( )

  A.氧化还原反映中,必定有一种元素被氧化,另一种元素被还原

  B.在氧化还原反映中氧化剂被氧化,还原剂被还原

  C.反映中某元素的原子变为阳离子,则该元素的单质在反映中必然是还原剂

  D.化学反映中,某元素由化合态变为游离态,该元素被氧化

  5.配平反映并用“线桥法”阐发下列氧化还原反映的电子转移环境,指出氧化剂和还原剂

  (1)只能被氧化,不克不及被还原的是 ;

  (2)只能被还原,不克不及被氧化的是 ;

  (3)既能被氧化,又能被还原的是 ;

  8.下列反映既是氧化还原反映,又是分化反映的是:( )

  A.用氯酸钾制氧气 B.灼烧石灰石 C.在红热焦碳上浇水 D.碳酸分化

  9.下列变化中,必需插手还原剂才能完成的是( )

  下列相关物质的氧化性强弱陈列挨次中准确的是( )

  12.硫酸铵在强热前提下分化,生成氨、二氧化硫、氮气和水,反映中生成的氧化产品和还原产品的个数比为( )

  (1)被氧化的HCl 与未被氧化的HCl质量之比?(2)被氧化的HCl质量?

  内容:离子反映

  讲授目标:1、控制电解质和非电解质 2、离子反映的素质 3、离子反映的使用

  学程:一、根基概念及其使用

  通过操练,回首总结电解质与非电解质的概念

  Ex1、下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是( )

  Ex2、判断下列说法能否准确

  A.电解质必然是化合物,非电解质必然不是化合物。

  B.化合物必然是电解质。 C.单质长短电解质。

  Ex3、简述下列问题

  A、哪些物质是常见电解质? B、BaSO4是不是电解质?为什么?

  C、SO2 、氨气溶于水都能导电,是电解质吗?

  D、氯化氢和盐酸都叫电解质吗?

  E、电解质溶液导电能力的强弱与强、弱电解质有必然操练吗?

  2、离子反映

  1)定义:凡是有离子加入(或生成)的反映

  2)前提:Ex4、在稀硫酸平分别插手下列物质,能发生反映,请写出离子方程式

  从A~E可知离子反映发生前提:(1)生成难溶的物质 (2)生成 的物质

  (3)生成 的物质 (4)发生 反映

  3)素质:按照Ex4思虑:反映后,稀硫酸溶液中SO离子的物质的量削减的是

  ,H+离子物质的量削减的是 ,SO、H+离子物质的量不变的是 。因而离子反映的素质是反映物的某些离子的物质的量 。

  (1)离子的查验(详见考标P111)

  (2)离子共存问题

  离子组 不克不及共存的缘由

  二、例题讲解

  1、某溶液中可能有中的一种或几种。

  (1)取少量该溶液, 滴入过量盐酸, 有大量气体放出, 则原溶液中必然含有 离子。

  (2)当气体放完后, 再滴入少量氯化钡溶液, 有白色沉淀生成, 则原溶液中必然含有 离子。

  (3)通过上述尝试还无法确定的是 离子。

  2、下列各组离子在强碱性溶液中,能够大量共存的是

  3、某通明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是

  4、下列各组离子因发生氧化还原反映而不克不及大量共存的是

  5、在能使酚酞变红的无色溶液中,能够大量共存的离子组是

  内容:原子布局

  (一)原子布局

  1.形成原子的粒子及其性质、感化

  质子:带 电荷,决定 的品种、核电荷数及相对原子质量。

  中子: 电荷,与质子数一路决定 。

  电子:带 电荷,电子数出格是 决定元素的化学性质。

  2.暗示的寄义是 。

  3.形成原子的粒子间的关系

  质量关系:质量数(A)= + 电性关系:质子数(Z)= =

  (二)核外电子活动的特征

  1.核外电子的活动与宏观物体活动的对比

  宏观物体:质量大,活动空间大,活动速度小,可精确测定其位置、速度和活动轨迹。

  核外电子:质量 (仅为质子质量的1/1836);活动空间 (在直径10-10 m的空间内活动);活动速度 (接近光速3×108m·s-1),不克不及精确测定其位置、速度。

  电子本身的特征可归纳综合为:两小一大带负电。

  电子云小黑点疏密的寄义:

  电子云是描述核外电子活动特征的图象。

  3.活动特征

  (1)无宏观物体那样确定的轨道。 (2)无法描划其活动轨迹。

  (3)无法计较某一时辰地点的位置,而只能指出其在核外空间某处呈现机遇几多,所以用电子云描述核外电子的活动形态。

  (三)核外电子的排布

  在含多个电子的原子里,电子的能量并不都不异,能量 凡是在离核近的区域活动,能量 凡是在离核远的区域活动。按照电子 把核外电子划分成分歧的电子层。

  (1)划分电子层的尺度是 。

  (2)第一至七层电子层符号别离是 。

  2.排布纪律(可归纳综合为“一低四不超”)

  ①核外电子老是尽先排布在能量 的电子层里,然后顺次排布在能量 的电子层里。

  ②各电子层最多容纳的电子数不跨越 。

  ③最外层电子数不跨越 (K层为最外层时不跨越 )。

  ④次外层电子数不跨越 ,倒数第三层电子数不跨越 。

  (出格提示:以上纪律彼此联系,不克不及孤登时理解,即不要只抓住某一条纪律而掉臂其余)

  3.原子布局的暗示方式之一:原子布局示企图。

  原子布局示企图是用小圆圈和圆圈内的符号及数字暗示原子核及核内质子数,弧线暗示各电子层,弧线上的数字暗示该电子层上的电子数。

  布局示企图既可暗示原子布局,也可暗示离子布局。

  4.元素性质与原子核外电子排布的关系

  (1)当原子最外层电子数达到 (氦为2)时,该原子处于不变布局,化学性质较不变。

  (2)一般地,当原子最外层电子数小于4时易得到电子,表示为金属性;最外层电子数大于4时易获得电子,表示为非金属性;最外层电子数等于4时既不易得到也不易获得,常构成共价化合物。原子核外电子层布局决定着元素的化学性质。

  二、典型例题

  1.由元素的核电荷数能够猜测出原子的( )

  A.质子数 B.中子数

  C.质量数 D.核外电子数

  2.据报道,2001年1月美国科学家发觉了一种新元素,它的原子核内有169个中子,质量数为288,该元素的核电荷数为( )

  3.某元素R的阴离子R2-核外共有a个电子,核内有b个中子,则暗示R原子的符号准确的是( )

  4.元素的化学性质次要决定于原子的( )

  A.核电荷数 B.质子数

  C.中子数 D.核外电子数,出格是最外层电子数

  5.下列粒子中,其质子数和电子数都跟HS-不异的是( )

  6、碳的三种同位素 C、 C、 C的原子,下列各项对三种原子均不不异的是( )

  A、核电荷数 B、中子数 C、电子层数 D、元素品种

  7、铜有两种同位素 Cu和 Cu。已知铜的近似原子量为63.5。估量 Cu的原子百分含量是( )

  8.核外电子活动具有的特点是( )

  A.沿着必然轨道运转

  B.无法测定或计较出它在某一时辰所处的位置

  C.它的活动轨迹即电子云

  D.电子云是核外电子活动的抽象化暗示方式,是一种统计纪律

  9.最外层电子数为4的原子,其质子数可能为( )

  10.某原子核外共有n个电子层(n>3),则(n-1)层最多容纳的电子数为( )

  11.下列粒子的布局示企图准确的是( )

  12.下列说法准确的是( )

  A.原子核都是由质子和中子形成

  B.质量数跟原子的相对原子质量相等

  C.质子数不异的粒子其化学性质不必然不异

  D.某种粒子最外电子层上有8个电子,则必然是罕见气体元素的原子

  *13.在第n电子层中,当它作为原子的最外层时,最多容纳的电子数与n-1层不异,当它作为原子的次外层时,其电子数比n+1层最多能多10个,此电子层是

  *14.中子数为N的R2+离子,质量数为A,则n g它的氧化物中含质子的物质的量是( )

  15.中的质子数是 ,中子数是 ,核外电子数是 ,质量数是 。

  16.下列粒子都具有10个电子,请写出它们的化学式:

  (1)含一个原子核的阳离子: 。

  (2)含两个原子核的粒子: 。

  (3)含三个原子核的分子: 。

  (4)含四个原子核的粒子: 。

  (5)含五个原子核的粒子: 。

  三、课时操练

  1. 主族元素次外层电子数为( )

  2. 由18O和2H构成的重水2克,完全分化发生D2和O2,所得D2的质量为( )

  3. 科学家比来制造出第112号元素的一种原子的质量数为277,这是迄今已知的元素中最重的原子。关于该新元素原子的下列论述中,准确的是:

  A、其原子核内中子数和质子数都是112

  B、其原子核内中子数为165,核外电子数为112

  C、其原子质量为 12C相对原子质量的277倍

  D、该原子的相对原子质量为277

  4、已知某元素阴离子 Rn-的原子核内的中子数为(A-x+n),此中A为原子的质量数。则m g R2-中的电子总数为:

  5.原子核外第N层最多可容纳 个电子,当第N层为最外层时,最多可容纳 个电子,当第N层为次外层时,最多可容纳 个电子。

  6.在核电荷数为1~20的元素中,原子的最外层电子数等于次外层电子数的有( )

  7.按照下列论述,写出元素名称并画出原子布局示企图。

  (1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半: 。

  (2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍: 。

  (3)C元素的单质在常温下可与水猛烈反映,发生的气体能使带火星的木条复燃: 。

  (4)D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4: 。

  8.α射线是由α粒子构成的,α粒子是一种没有核外电子的粒子,它带有2个单元的正电荷,它的质量数等于4,由此可揣度α粒子带有 个质子, 个中子。

  9.在1911年前后,新西兰出生的物理学家——卢瑟福把一束变速活动的α-粒子(质量数为4的带2个正电荷的质子粒),射向一片极薄的金箔,他惊讶的发觉,过去不断认为原子是“实心球”,而由这种“实心球”慎密陈列而成的金箔,竟让大大都α-粒子通顺无阻地通过,就像金箔不在那儿似的,但也有少少量的α-粒子发生偏转,或被笔直地弹回。按照以上论述的尝试现象能得出关于金箔中Au原子布局的一些结论,试写出此中的三点。

  *10.A、B两原子,A原子L层比B原子M层少3个电子,B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,则A、B别离是( )

  内容:元素周期律和元素周期表(2课时)

  一、学问要点

  (一)元素周期律

  跟着原子序数的递增,元素的 、 、 、

  呈现出周期性的变化。

  (二)元素周期表

  1、编排准绳:(1)根据: 。

  (2)把 不异的各类元素,按原子序数递增的挨次从左到右排成一横行;

  (3)把分歧横行中 不异的元素(个体破例),按电子层数递增的挨次由上而下排成纵行。

  2、布局:周期表共 个横行,分为短周期(包罗 周期)、 周期(包罗 周期)、 周期(七周期)。周期序数= 。

  族(共 个纵行),主族(共 个,符号别离为 ),

  副族(共 个,符号暗示为 ),VIII族(第 纵行),零族(惰性元素)。主族序数= 。

  3、原子布局、元素周期表三者之间的关系

  质子数= 最外层电子数=

  电子层数= 电子层布局 氧化(还原)性

  最外层电子数= 原子半径 (非)金属性

  周期表位置 元 素 性 质

  ★ ★元素性质与其在周期表中位置的关系

  性 质 统一周期(从左至右) 统一主族(从上到下)

  (得)失电子能力

  最高价氧化物对应水化物酸碱性

  构成气态氢化物的难易程度

  气态氢化物不变性

  思虑:(1)在元素周期表中,全为金属元素的主族是 族;全为非金属元素的主族是 族;非金属元素品种最多的周期是 周期;在常温时,全为气态的族是 族。如发觉第七周期ⅦA族的元素,请你预测一下它是金属还长短金属?

  (2)金属、非金属的分界线:位于分界线附近的元素既能表示必然的金属性,又能表示出必然的非金属性,如铝。周期表中金属性最强的元素是(放射性元素除外) ,非金属性最强的元素是 。

  (3)主族元素中,最高正价与最低负价的绝对值之不同离为0、2、4、6的主族顺次是 。

  二、课时锻炼

  1.原子半径由小到大,且最高正价顺次降低的是( )

  2.下列关于元素周期律论述准确的是

  A.跟着元素原子序数的递增,原子最外层电子数老是从1到8地反复呈现

  B.元素的性质跟着原子序数的递增而呈周期性的变化

  C.跟着元素的原子序数的递增,元素的最高正价从+1到+7,负价从-7到-1地反复呈现

  D.元素性质的周期性变化指原子核外电子排布、原子半径及元素次要化合价的周期性变化

  3.有三种金属元素a、b、c,在不异前提下,b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强;a能够从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的挨次是

  4.已知X、Y、Z三种元素的原子核外具有不异的电子层数,且它们的最高价氧化物的水化物酸性顺次加强,则下列判断准确的是

  A.原子半径按X、Y、Z的挨次增大 B.阴离子的还原性按X、Y、Z挨次加强

  C.单质的氧化性按X、Y、Z挨次加强 D.氢化物的不变性按X、Y、Z挨次增大

  5.下列关于元素化合价的论述中,错误的是( )

  A.ⅢA族的B和Al都能构成+3价的化合物

  B.ⅣA族的C和Si都能构成+4价的化合物

  C.ⅥA族的O和S都能构成+6价的化合物

  D.ⅦA族的F和Cl都能构成+7价的化合物

  6.镭(Ra)位于周期表的第七周期ⅡA族。下列关于镭的性质的描述不准确的是

  A.在化合物中呈+2价 B.单质能使水分化发生氢气

  C.氢氧化物呈两性 D.碳酸盐难溶于水

  7.若是n为第ⅡA族中某元素原子序数,则原子序数为(n+1)的元素位于( )

  8.某元素X的原子核外电子数等于核内中子数,取该元素的单质2.8克与氧气充实反映可得6克化合物XO2,该元素在周期表中的位置是( )

  A.第二周期 B.第三周期 C.第ⅣA族 D.第ⅤA族

  9.若短周期中的两种元素能够构成原子个数比为2∶3的化合物,则这两种元素的原子序数之差不成能是( )

  10.A、B均为原子序数1~20的元素,已知A的原子序数为n,A2+离子比B2-离子少8个电子,则B的原子序数是( )

  11.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2RO4,其气态氢化物的化学式为( )

  12.用“>”或“<”回覆下列问题:

  从以上谜底中能够归纳出:

  ①元素的非金属性越强,其对应最高氧化物水化物的酸性越 ;

  ②元素的金属性越强,其对应最高氧化物水化物的碱性越 ;

  ③元素的 性越强,其对应气态氢化物的不变性越 ;

  ④非金属性越强的元素生成的气态氢化物,其还原性越 ;

  ⑤同种非金属元素构成的含氧酸,其成酸元素价态越高,其酸性也越

  13.下表是元素周期表的一部门,回覆所列相关问题。

  (1)写出下列元素符号:① ,⑥ ,⑦ , 。

  (2)在这些元素中,最活跃的金属元素是 ,最活跃的非金属元素是 ,最不活跃的元素是 。

  (3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是 ,碱性最强的是 ,呈两性的氢氧化物的是 ,写出三者之间彼此反映的化学方程式 。

  (4)在这些元素中,原子半径最小的是 ,原子半径最大的是 。

  (5)在③与④中,化学性质较活跃的是 ,如何用化学尝试证明?在⑧与中,化学性质较活跃的是 ,如何用化学尝试证明?

  14、A、B、C均为短周期元素,它们在周期表中的位置如左图所示。

  已知:B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍;B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C别离是( )

  15.第Ⅳ主族元素R,在它的化合物R(OH)n中,其质量分数为0.778,在它的另一种化合物R(OH)m中,其质量分数为0.636。

  (1)试求n和m的值:n= ,m= 。

  (2)试求R的相对原子质量a= 。

  三、巩固操练

  1.紧接在氡下面未被发觉的零族元素的原子序数可能是( )

  2.X、Y两元素能构成XY2型化合物,则X和Y的原子序数可能是( )

  3.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2,则在气态化物中R元素的化合价为( )

  4.某元素最高正价与负价绝对值之差为4,该元素的离子与跟其核外电子排布不异的离子构成的化合物是( )

  5.某元素原子的最外层电子数与其电子层数不异,该元素的单质跟它与酸反映放出的氢气的物质的量之比为2∶3,则该元素为 ( )

  6.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素不异的电子层布局,论述准确的是( )

  A.X的核电荷数比Y的小 B.X的离子半径比Y的大

  C.X的最高价氧化物必然是X2O,Y的气态氢化物为H2Y

  D.X的最高正价比Y的小

  7.有A、B、C三种元素。A元素的原子最外层电子数是2;B元素的原子最外层获得2个电子就达到不变布局;C元素最外层电子数是次外层电子数的3倍。则这三种元素构成的化合物可能是( )

  8.将准确的谜底填入下列空格中。在原子序数为1~20的元素中:

  (1)与水反映最猛烈的非金属是 。(2)常温下有颜色的气体是 。

  (3)氧化物对应的水化物碱性最强的是 。(4)气态氢化物最不变的是 。

  (5)气态氢化物的水溶液酸性最强的是 。(6)原子半径最小的元素是 。

  (7)气态氢化物中含氢量最高的是 。

  (8)常温下既能溶于强酸,又能溶于强碱的氧化物是 。

  9、已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中持续三个分歧短周期的元素,且原子序数顺次增大。X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试揣度:

  (1)X、Y、Z、W四种元素的符号:

  (2)由以上元素中的两种元素构成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式别离为 。

  (3)由X、Y、Z所构成的离子化合物是 ,它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反映的离子方程式是 。

  内容:化学键

  一、学问要点

  1、化学键概念

  化 键(使阴、阳离子间的 感化)

  学 键( 元素原子)

  键 分类 共价键(原子间 )

  键( 元素原子)

  金属键(不作要求)

  ★离子键强弱比力:阴阳离子的电荷数越多,离子半径越小,离子键越强。离子键越强,该离子化合物熔、沸点越高。离子键次要具有于大大都强碱、盐及金属氧化物中。

  ★共价键次要具有于非金属多原子单质、共价化合物(如酸、无机物等)、复杂离子化合物。

  ★化学反映的素质: 。

  2、电子式的暗示形式

  (1)原子或离子:

  (2)离子化合物:CaO: K2S:

  (3)离子化合物的构成过程:

  (4)共价键构成的暗示方式:

  电子式暗示 布局式

  3、判断粒子半径大小的方式

  (1)电子层数不异,核电荷数越大,粒子半径越大。(如:Na+ >Mg2+,Na>Mg)

  (2)最外层电子数不异,电子层数越多,粒子半径越大。(如:K>Na,Br->Cl->F-)

  (3)同种元素,核外电子数越多,粒子半径越大。(如:H->H>H+;Fe>Fe2+>Fe3+)

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